用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A.1molNH3中含有3NA对电子对
B.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移lmol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
C.将2molSO2和lmolO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中,充分反应分子总数等于2NA
D.VLamol·L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA
下列正确的叙述有( )
① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
② Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③ 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为:溶液、胶体
④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应,又是吸热反应
⑤ 需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦ 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
(1)配平氧化还原反应方程式:
▲ C2O42- + ▲ MnO4- + ▲ H+=▲ CO2 + ▲ Mn2++ ▲ H2O
(2)称取5.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至16mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 ▲ mol;
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至12 mL时反应完全,则该溶液中还原剂的物质的量为 ▲ mol;
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数是 ▲ 和KHC2O4的质量分数是 ▲ 。
用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ▲ > ▲ > ▲ 。
(2)铁酸钠之所以能净水,除它本身具有强氧化性外,另一个原因可能是 ▲
(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请问:
①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置 ▲ ;
②该装置按①补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 ▲ _(填“A、B或C”),理由是 ▲
③C中应装的试剂为 ▲ 。
C中发生反应的离子方程式为: ▲ 。
某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO,并证明CuO可以催化H2O2的分解反应。
(1)首先制备CuO,实验步骤如下,请完成缺少的步骤:
①称取10g胆矾,放入小烧杯中,再加水溶解;
②向小烧杯中滴加NaOH溶液,至产生大量沉淀;
③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯,至沉淀物完全黑色;
④将以上混合物过滤,洗涤,▲ ,然后研细;
⑤检查④中洗涤是否完全的操作是 ▲ 。
(2)用右图所示,按表中设计实验方法,证明CuO能催化
7%H2O2 溶液的分解,并与MnO2的催化效果进行比较。
实验序号 |
双氧水体积 |
催化剂 |
待测数据 |
a |
15mL |
无 |
|
b |
15mL |
0.5g CuO |
|
c |
15mL |
0.5g MnO2 |
|
① 从设计原理看,实验中的待测数据是 ▲ 。
② 为探究CuO在实验b中是否起催化作用,除与a比较外,还应补充以下实验(不必写具体操作):
A.证明CuO ▲ 性质(选填“物理性质”或“化学性质”)在反应前后是否改变;
B. ▲ 。
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去)
(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式) ▲ 。
(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 ▲ 。
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是 ▲ 。
(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)
▲ 。
(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是 ▲ 。
(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) ▲ 。