下列装置或操作正确的是( )
用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A．1molNH3中含有3NA对电子对
B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
C．将2molSO2和lmolO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应分子总数等于2NA
D．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA
下列正确的叙述有（ ）
① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
② Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③ 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦ 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
（1）配平氧化还原反应方程式：
▲ C2O42- + ▲ MnO4- + ▲ H+＝▲ CO2 + ▲ Mn2++ ▲ H2O
（2）称取5.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至16mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为 ▲ mol；
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至12 mL时反应完全，则该溶液中还原剂的物质的量为 ▲ mol；
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数是 ▲ 和KHC2O4的质量分数是 ▲ 。
用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ▲ ＞ ▲ ＞ ▲ 。
(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是 ▲
(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置 ▲ ；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 ▲ _(填“A、B或C”)，理由是 ▲
③C中应装的试剂为 ▲ 。
C中发生反应的离子方程式为： ▲ 。
某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应。
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；
②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；
③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；
④将以上混合物过滤，洗涤，▲ ，然后研细；
⑤检查④中洗涤是否完全的操作是 ▲ 。
（2）用右图所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化
7%H2O2 溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较。
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实验序号 |
双氧水体积 |
催化剂 |
待测数据 |
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a |
15mL |
无 |
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b |
15mL |
0.5g CuO |
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c |
15mL |
0.5g MnO2 |
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① 从设计原理看，实验中的待测数据是 ▲ 。
② 为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO ▲ 性质（选填“物理性质”或“化学性质”）在反应前后是否改变；
B． ▲ 。
