中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1∶4。请回答:
⑴若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是 ,该反应的化学方程式是 。
⑵若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
⑶若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是 (填所在周期和族);Y的化学式是 。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是 mol。
⑷若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
我国镍氢电池居世界先进水平,我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价),电池反应通常 表示为
LaNi5H6+6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。下列说法正确的是
A.放电时储氢合金作正极
B.放电时负极反应为:LaNi5H6-6e-=LaNi5+6H+
C.充电时阳极周围c (OH-)减小
D.充电时储氢合金作负极
有研究发现,奥司他韦可以有效治疗H1N1 流感,奥司他韦分子式为C16H28N2O4·H3PO4,分子结构如图,是一种纳米级药物,下列有关奥司他韦的说法中正确的是
A.只含极性键,易溶于水,其水溶液有丁达尔效应
B.分子中只含有酯基、氨基、肽键三种官能团
C.1mol 该物质最多能与4molNaOH反应
D.可以发生加成、取代、氧化反应
下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是
A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B.①0.2mol/LNH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液
④ 0.1mol/L(NH4)2 CO3溶液中,c(NH4+)大小:③>②>①>④
C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合:
c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)> c(CH3COO-)>c(OH-)
D.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)
下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。
已知:①H2O(g)===H2O(l); ΔH=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l); ΔH=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-Q3 kJ/mol
下列判断正确的是
A.酒精的燃烧热为Q3 kJ
B.若使46 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,释放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ
C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量,所以该过程为化学变化
D.从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量