满分5 > 高中化学试题 >

下列说法正确的是 A.要实现低碳生活,必须停止使用所有燃料 B.N和K都是植物生...

下列说法正确的是

    A.要实现低碳生活,必须停止使用所有燃料

    B.N和K都是植物生长的必需元素,因此可以将铵态氮肥和草木灰同时施用

    C.雾天行车要打开汽车大灯,这时若看到光路是由于“丁达尔现象”

    D.硅是一种灰黑色的金属单质,是现代信息产业的重要元素

 

C 【解析】略
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

某有机物甲和A互为同分异构体,经测定它们的相对分子质量小于100;将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g) ,同时消耗112LO2(标准状况);在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ;而且在一定条件下,丙可以被连续氧化成为乙。说明: 6ec8aac122bd4f6e

   经红外光谱测定,在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键,B在HIO4存在  并加热时只生成一种产物C,下列为各相关反应的信息和转化关系:

   说明: 6ec8aac122bd4f6e

   ⑴请确定并写出甲的分子式        ;E → F 的反应类型为        反应;

   ⑵A的结构简式为        ;G 的结构简式为        

   ⑶B →D的反应化学方程式为                              

   ⑷写出C在条件①下进行反应的化学方程式                   

   ⑸有机物丁也与甲互为同分异构体,请写出同时满足下列条件的丁的所有可能的结构简式       

①可以与新制的Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀;②氢的核磁共振谱图显示有3种峰。

 

查看答案

为了预防碘缺乏病,有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20~50 mg/Kg。制备KIO3的方法如下:

方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑;KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O

方法2:碱性条件下,说明: 6ec8aac122bd4f6e

方法3:说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴与方法3相比方法1的不足是           ,方法2的不足是            

⑵方法2选用的电极是惰性电极,则其阳极反应式是           

⑶方法3反应温度控制在70℃左右,不采用更高温度的主要原因是            

⑷制备纯净KIO3的实验步骤中,最后需将所得晶体最好使用          洗涤2~3次,干燥后得产品。

⑸已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32=2I+S4O62。为测定加碘食盐中碘的含量,设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果:

a.准确称取w g食盐于锥形瓶中,再加适量蒸馏水使其完全溶解。  

b.           

c.向锥形瓶中滴加2.0×10-3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。

d.重复上述实验两次。

三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是      mg/kg(以含w的代数式表示)。

滴定次数

盛标准Na2S2O3溶液的读数

滴定前刻度(/mL)

滴定后刻度(/mL)

1

1.02

11.03

2

2.00

11.99

3

0.20

10.20

 

 

 

 

 

 

 

 

查看答案

已知2A(g)+B(g) 6ec8aac122bd4f6e2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为b kJ。

   ⑴比较a      b(填“>”“=”或“<”)。

   ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1      T2(填“>” “=”或“<”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

   若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量为c kJ,C 的浓度      (填“>”、“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之间满足何种关系      (用代数式表示)。

   ⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是      

     A.4molA和2molB                   B.4molA、2molB和2molC

     C.4molA和4molB                   D.6molA和4molB

   ⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是      

     A.及时分离出C气体            B.适当升高温度

     C.增大B的浓度                D.选择高效催化剂

   ⑸若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d      b(填“>”“=”或“<”),理由是          

   ⑹在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC,则平衡时A的百分含量      (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。

⑺某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小。已知pAg=-lgc(Ag),pX=-lgc(X),利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系。下列说法错误的是   

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.A线是AgCl,C线是AgI

B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D.B线一定是AgBr

 

查看答案

中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1∶4。请回答:

⑴若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是      ,该反应的化学方程式是          

⑵若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是      

⑶若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是     (填所在周期和族);Y的化学式是        

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是     mol。

⑷若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是            

 

查看答案

我国镍氢电池居世界先进水平,我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价),电池反应通常    表示为

LaNi5H6+6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。下列说法正确的是

   A.放电时储氢合金作正极

   B.放电时负极反应为:LaNi5H6-6e=LaNi5+6H

   C.充电时阳极周围c (OH)减小

   D.充电时储氢合金作负极

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.