下列A~D四组反应中.其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
|
I |
II |
A |
把金属铁放入稀硫酸中 |
把金属铁放入稀硝酸中 |
B |
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 |
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 |
C |
将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液 |
将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液 |
D |
将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 |
将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是
A.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2 NA
B.在含有4mol C—C键的金刚石晶体中,碳原子数目为2NA
C.20g D2O中含有的质子数目为10NA
D.标准状况下,5.6L水中含有的分子数为0.25NA
下列说法正确的是
A.要实现低碳生活,必须停止使用所有燃料
B.N和K都是植物生长的必需元素,因此可以将铵态氮肥和草木灰同时施用
C.雾天行车要打开汽车大灯,这时若看到光路是由于“丁达尔现象”
D.硅是一种灰黑色的金属单质,是现代信息产业的重要元素
某有机物甲和A互为同分异构体,经测定它们的相对分子质量小于100;将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g) ,同时消耗112LO2(标准状况);在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ;而且在一定条件下,丙可以被连续氧化成为乙。
经红外光谱测定,在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键,B在HIO4存在 并加热时只生成一种产物C,下列为各相关反应的信息和转化关系:
⑴请确定并写出甲的分子式 ;E → F 的反应类型为 反应;
⑵A的结构简式为 ;G 的结构简式为 ;
⑶B →D的反应化学方程式为 ;
⑷写出C在条件①下进行反应的化学方程式 。
⑸有机物丁也与甲互为同分异构体,请写出同时满足下列条件的丁的所有可能的结构简式 ;
①可以与新制的Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀;②氢的核磁共振谱图显示有3种峰。
为了预防碘缺乏病,有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20~50 mg/Kg。制备KIO3的方法如下:
方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑;KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
方法2:碱性条件下,
方法3:
⑴与方法3相比方法1的不足是 ,方法2的不足是 。
⑵方法2选用的电极是惰性电极,则其阳极反应式是 。
⑶方法3反应温度控制在70℃左右,不采用更高温度的主要原因是 。
⑷制备纯净KIO3的实验步骤中,最后需将所得晶体最好使用 洗涤2~3次,干燥后得产品。
⑸已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。为测定加碘食盐中碘的含量,设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果:
a.准确称取w g食盐于锥形瓶中,再加适量蒸馏水使其完全溶解。
b. 。
c.向锥形瓶中滴加2.0×10-3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。
d.重复上述实验两次。
三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg(以含w的代数式表示)。
滴定次数 |
盛标准Na2S2O3溶液的读数 |
|
滴定前刻度(/mL) |
滴定后刻度(/mL) |
|
1 |
1.02 |
11.03 |
2 |
2.00 |
11.99 |
3 |
0.20 |
10.20 |
已知2A(g)+B(g) 2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为b kJ。
⑴比较a b(填“>”“=”或“<”)。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1 T2(填“>” “=”或“<”)。
T/K |
T1 |
T2 |
T3 |
K |
1.00×107 |
2.45×105 |
1.88×103 |
若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量为c kJ,C 的浓度 (填“>”、“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之间满足何种关系 (用代数式表示)。
⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是 。
A.4molA和2molB B.4molA、2molB和2molC
C.4molA和4molB D.6molA和4molB
⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。
A.及时分离出C气体 B.适当升高温度
C.增大B的浓度 D.选择高效催化剂
⑸若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d b(填“>”“=”或“<”),理由是 。
⑹在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC,则平衡时A的百分含量 (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。
⑺某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。下列说法错误的是
A.A线是AgCl,C线是AgI
B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D.B线一定是AgBr