下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
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I |
II |
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A |
把金属铁放入稀硫酸中 |
把金属铁放入稀硝酸中 |
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B |
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 |
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 |
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C |
将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液 |
将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液 |
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D |
将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 |
将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA
B．在含有4mol C—C键的金刚石晶体中，碳原子数目为2NA
C．20g D2O中含有的质子数目为10NA
D．标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25NA
下列说法正确的是
A．要实现低碳生活，必须停止使用所有燃料
B．N和K都是植物生长的必需元素，因此可以将铵态氮肥和草木灰同时施用
C．雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”
D．硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素
某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g) ，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。
经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C＝O双键和C－O单键，B在HIO4存在 并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
⑴请确定并写出甲的分子式 ；E → F 的反应类型为 反应；
⑵A的结构简式为 ；G 的结构简式为 ；
⑶B →D的反应化学方程式为 ；
⑷写出C在条件①下进行反应的化学方程式 。
⑸有机物丁也与甲互为同分异构体，请写出同时满足下列条件的丁的所有可能的结构简式 ；
①可以与新制的Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀；②氢的核磁共振谱图显示有3种峰。
为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50 mg/Kg。制备KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
方法2：碱性条件下，
方法3：
⑴与方法3相比方法1的不足是 ，方法2的不足是 。
⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是 。
⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是 。
⑷制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用 洗涤2~3次，干燥后得产品。
⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：
a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。
b． 。
c．向锥形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。
d．重复上述实验两次。
三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。
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滴定次数 |
盛标准Na2S2O3溶液的读数 |
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滴定前刻度（/mL） |
滴定后刻度（/mL） |
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1 |
1.02 |
11.03 |
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2 |
2.00 |
11.99 |
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3 |
0.20 |
10.20 |
