下列离子方程式的正误判断及评价均正确的是
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离子反应 |
离子方程式 |
判断及评价 |
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A |
在NH4HCO3溶液中加少量NaOH加热 |
NH4++OH- =NH3·H2O |
错误，加热条件下应生成氨气 |
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B |
在FeI2溶液中加少量的溴水 |
2I-+Br2=I2+2Br- |
正确，还原性I-大于Fe2+ |
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C |
在NaAlO2溶液中通入少量的CO2气体 |
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- |
错误，应生成HCO3- |
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D |
在稀硝酸中加入少量的铁粉 |
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
正确，稀硝酸的还原产物为NO |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．6.2g白磷(P4)分子含有的P-P键数目为0.3NA
B．23.4gNa2O2固体中含有的阴离子数目为0.3 NA
C．标准状况下，2.24LNO2气体溶于水，转移的电子数为0.3 NA
D．常温常压下，4.2g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为0.3NA
下列说法正确的是
A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃、水杨酸是纯净物
C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数K D．弱电解质的电离平衡常数Ka
有机物X是有机合成工业中一种重要的中间体。X可以由有机物A经过一系列反应制得，也可由另一种有机物Y在一定条件下制得。合成路径如下图所示：
已知：①
②Y分子中C、H、O（不含其它元素）的个数比为1：1：1，且Y的相对分子质量的范围在80-160之间。
③Y是一种二元酸，且能使Br2/CCl4褪色。
④E和X中都含有五元环。
请回答以下问题：
（1）请指出反应类型：反应②______________，反应⑤_____________。
（2）Y的分子式为_______________；X的结构简式为_______________。
（3）反应①和②的顺序不能调换，请简述理由__________________________________。
（4）化合物D在浓H2SO4催化作用下能生成一种高分子化合物，请写出该反应方程式
______________________________________________________。
（5）化合物D有许多同分异构体，其中同分异构体D1和D2都满足以下条件：分子中含有酯基结构，且D1和D2都是二元酸。请写出D1、D2的结构简式：_____________，
_____________。
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
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沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
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开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
7.6 |
3.4 |
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完全沉淀 |
4.1 |
9.7 |
9.2 |
5.2 |
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ；pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2-3，则所用的试剂X为___________。
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 、 和过滤。
（4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 。
（5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 （写出两个原因）。
（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是 。
