25℃时，物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，两者pH之和为14。
有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在pH=7时在溶液中呈紫蓝色，在酸性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈绿色。
(1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.3，试推断0.05 mol·L-1CH3COONa溶液的pH为____。
(2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1 mol·L-1)测定待测的CH3COOH溶液浓度的实验方案中，试回答下列问题：
①中性红-次甲基蓝混合指示剂________(填“能”或“不能”)用于本实验的滴定？说明理由
________________________________________________________________________。
②常用的酸碱指示剂中__________适用于本实验的滴定。判断滴定终点的方法是________
____________________________________________________________________。
常温常压下，将a mol CO2气体通入1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A．当a=1/2时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B．当1/2<a<1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
C．当a=1时，所得溶液中存在：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)
D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
如图所示：
，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a.铁；b.稀H2SO4；c.③Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是
A．H2SO4 B．MgSO4 C．Cu(NO3)2 D．BaCl2
在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为(单位为mol·L-1)
A．
B．
C．
D．
某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸，用曲线I表示电解过程中阴极增加的质量(△m)随时间(t)的变化关系，用曲线II表示溶液pH随时间(t)的变化关系，下列曲线图合理的是(电解初期溶液中H+放电)
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g) △H＝-92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
|
容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
|
X2 |
Y2 |
XY3 |
||
|
① |
1 |
3 |
0 |
放热 23.15 kJ |
|
② |
0.6 |
1.8 |
0.8 |
Q（Q>0） |
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QkJ
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
