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根据下表提供的数据(常温下), 回答下列问题。 (1)浓度均为0.1 mol·L...

根据下表提供的数据(常温下), 回答下列问题。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)浓度均为0.1 mol·L-1的①Na2CO3;②NaHCO3;③NaClO的pH由大到小排列的顺序为(用编号填写)___________________________。

(2)写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式:

_________________________________________________________________________

(3)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反应,写出该反应的化学方程式

__________________________________________________________________________

(4)在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度的大小关系是

_________________________________________________________________________

(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中,c(ClO-)/c(HClO)=_______________________

 

(1)①>③>②(2分) (2)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-(2分) (3)2CaCO3+2Cl2+2H2O=CaCl2+Ca(HCO3)2+2HClO(2分) (4)c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)(2分) (5)3(2分) 【解析】略
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考点分析:
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能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

     反应I:CO2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g)              ΔH1

     反应II:CO(g)+2H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)                     ΔH2

①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

 

 

由表中数据判断ΔH2________0,ΔS______0 (填“>”、“=”或“<”=)。

③对于反应II,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是__________。

A.升高温度                        B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大       D.按原比例再充入 CO和 H2

④某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol·L-1,则CO的转化率为________,此时的温度为_______(从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH =-1275.6 kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH =-566.0 kJ·mol-1

③ H2O(g)=H2O(l)   ΔH=-44.0 kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式____________________。

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如下图所示的电池装置。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①该电池中OH-向_______极移动(填“正”或“负”)

②该电池负极的电极反应为_________________________。

③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液,电解一段时间后,为使电解质溶液恢复到原状态,需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________,电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________________。

 

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25℃时,物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液,两者pH之和为14。

有一种并不常用的酸碱指示剂,是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液,称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”,它恰好能在pH=7时在溶液中呈紫蓝色,在酸性溶液中呈紫色,在碱性溶液中呈绿色。

(1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.3,试推断0.05 mol·L-1CH3COONa溶液的pH为____。

(2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1 mol·L-1)测定待测的CH3COOH溶液浓度的实验方案中,试回答下列问题:

①中性红-次甲基蓝混合指示剂________(填“能”或“不能”)用于本实验的滴定?说明理由

________________________________________________________________________。

②常用的酸碱指示剂中__________适用于本实验的滴定。判断滴定终点的方法是________

____________________________________________________________________。

 

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常温常压下,将a mol CO2气体通入1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是

A.当a=1/2时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

B.当1/2<a<1时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

C.当a=1时,所得溶液中存在:c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)

D.当a=1时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

 

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如图所示:6ec8aac122bd4f6e,每个编号代表下列物质中的一种物质,凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有:a.铁;b.稀H2SO4;c.③Na2CO3溶液;d.BaCl2溶液;e.Cu(NO3)2溶液;f.MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是

   A.H2SO4         B.MgSO4          C.Cu(NO3)2        D.BaCl2

 

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在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8 g Fe3+离子,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为(单位为mol·L-1)  

   A.6ec8aac122bd4f6e           B.6ec8aac122bd4f6e          C.6ec8aac122bd4f6e           D.6ec8aac122bd4f6e

 

 

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