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下列叙述正确的是( ) A.“纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳,形似海绵并有磁性...

下列叙述正确的是(    )

  A.“纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳,形似海绵并有磁性,与石墨化学性质完全不同

  B.有人建议用液氨作为清洁的汽车燃料,燃烧的最终的产物为氮气和水

  C.我国首创用CO2合成可降解的塑料聚二氧化碳,该塑料的结构简式为说明: 6ec8aac122bd4f6e

  D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

 

B 【解析】略
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考点分析:
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已知:说明: 6ec8aac122bd4f6e(苯胺,易被氧化)。甲苯是一种重要的有机化工原料,可用来合成多种重要的有机物。以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)如下。

6ec8aac122bd4f6e请回答下列问题:

(1)甲苯的1H核磁共振谱图中有            个特征峰。

(2)中间产物D与目标产物Y的关系是                         

(3)写出结构简式:A                   ,E                 

(4)写出所加试剂或反应条件:反应⑤                  

(5)写出反应③的化学方程式:

                                                         

(6)写出阿司匹林与足量的NaOH(aq)反应的化学方程式:

 

                                  

 

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二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2(g)6ec8aac122bd4f6e 2SO3(g)。某温度下,SO2的平衡转化率( α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题:

6ec8aac122bd4f6e

①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);DH =-574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);DH =-1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:

6ec8aac122bd4f6e

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________(可不配平)。

 

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照相用的废定影液中含有Na、[Ag(S2O3)2]3、Br等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序,对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴。

(已知:4H+2 [Ag(S2O3)2]3= Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42+2H2O)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴操作Ⅲ的名称是         ;操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有                                 

⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来,该反应的离子反应方程式为                

⑶液体B中除含有Br,还有SO42,检验溶液中存在SO42的操作是                            

⑷步骤③实验操作时,也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法,推测加硝酸钾的目的可能是                                             

⑸通过上述回收银的流程中,从绿色化学的要求看,存在的不足为                         

 

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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:

信息①  原子半径大小:A>B>C>D

信息②  四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请根据上述信息回答下列问题。

(1)B元素在周期表中的位置          ,请写出BC2分子的电子式           

(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。

①A元素的单质与物质甲发生的反应                

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应          

(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:

 ①浅绿色溶液变成深棕黄色,②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸,红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。

①                                                                     

 

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一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol/L 250ml的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12L NO气体(标况),再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是(    )                                                     

A.450ml            B.500ml             C.400ml           D.无法确定

 

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