下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
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ⅠA |
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0 |
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1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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2 |
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② |
④ |
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3 |
⑤ |
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③ |
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⑥ |
⑦ |
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（1）④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为 。
（2）1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸（HXO），在与水反应时，两种分子中的共价键分别断裂成两部分，再重新组合，写出该反应的化学方程式 。
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为 。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气
体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
③若仅电解l L 0.1 mol/L A溶液，图中各步反应均为完全转化，而各物质在反应过程中没有损耗，则混合物X中含有的物质有 。
已知：R-NH2或R1—NH—R2的性质与NH3相似，能与酸反应生成离子化合物。有机物A结构简式如下图所示：
有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物。有关下列说法正确的是（ ）
A.有机物A的分子式为C18H18O2N2
B.C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有3种
C.1mol有机物A只能与l mol NaOH发生反应
D.有机物A的分子式只有2种官能团
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
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容器
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起始各物质的物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
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N2 |
H2 |
NH3 |
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① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15kJ |
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② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述不正确的是（ ）
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ
D.若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
下列推断合理的是（ ）
A.在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3
B.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则
c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3] ＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中
2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
D.在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂
现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是
A.气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸
B.气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液
C.Na2SO4 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸
D.靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气
A、B、C、D、E是五种短周期元素。A、B、C位于同一周期的相邻位置，它们分别与D形成10电子分子，且A、C原子序数之比为3:4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:2。则下列叙述或分析正确的是（ ）
A.晶体熔点：AC2﹤EC2，主要因为相对分子质量：AC2﹤EC2
B.氢化物沸点：A﹤C, 主要因为相对分子质量：A﹤C
C.气态氢化物稳定性：E﹤A﹤B﹤C
D.A、B、C、D四种元素形成的化合物一定属于无机盐
