某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73. 2%和7.32%。
（1）A的分子式是 。
（2）已知：
ⅰ. 
（R1、R2、R3代表烃基）
ⅱ. 
又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。
请回答：
① 步骤Ⅰ的目的是 ；
② 若G的相对分子质量是44，则写出E→G的化学反应方程式 ；
③A的核磁共振氢谱中有 个吸收峰（填数字）；F→H的反应类型是 ；
④ F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式 ；
（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：
① N与FeCl3反应，溶液呈紫色；
② N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；
③ 在通常情况下，1molN能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应；
④ N分子中苯环上的取代基上无支链。
请写出：N所有符合上述要求的可能结构简式 。
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（1）工业上二氧化钛的制备是： 资料卡片：
物质熔点SiCl4 －70 ℃ 、 TiCl4 －25 ℃；物质沸点SiCl457.6 ℃、TiCl4136.5 ℃
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ．经过滤、水洗除去其中的Cl—，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
①在常温下分离TiCl4与SiCl4所采取的操作名称是 ；
②Ⅲ中反应的化学方程式是 ；
③ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
（2）TiO2粒子的大小可以用现代分析仪器测定，而用氧化还原滴定法可测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。回答下列问题：
①下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
a.核磁共振法 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法
②配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
③滴定终点的现象是___________________________________________________。
④滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
⑤若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，对TiO2质量分数测定结果的影响_________________________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
|
实验编号 |
HA的浓度/（mol/L） |
NaOH的浓度/（mol/L） |
混合溶液的pH |
|
甲 |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
|
乙 |
c |
0.2 |
pH=7 |
|
丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
|
丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
请回答：
（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；
（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是
A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液
B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度
C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液
D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH－的浓度
E.两种溶液的物质的量浓度相等
（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH—外的各离子浓度由大到小顺序为 ；
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH—)= mol/L。
（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) 
Ca2++2A-
△H＞0，一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。
①温度升高时，Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②测得25℃时，CaA2的Ksp为4.0×10-11，常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，则溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___ _____________；
(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；
下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
|
|
ⅠA |
|
0 |
|||||
|
1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
|
2 |
|
|
|
|
|
② |
④ |
|
|
3 |
⑤ |
|
③ |
|
|
⑥ |
⑦ |
|
（1）④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为 。
（2）1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸（HXO），在与水反应时，两种分子中的共价键分别断裂成两部分，再重新组合，写出该反应的化学方程式 。
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为 。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气
体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
③若仅电解l L 0.1 mol/L A溶液，图中各步反应均为完全转化，而各物质在反应过程中没有损耗，则混合物X中含有的物质有 。
已知：R-NH2或R1—NH—R2的性质与NH3相似，能与酸反应生成离子化合物。有机物A结构简式如下图所示：
有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物。有关下列说法正确的是（ ）
A.有机物A的分子式为C18H18O2N2
B.C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有3种
C.1mol有机物A只能与l mol NaOH发生反应
D.有机物A的分子式只有2种官能团
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
|
容器
|
起始各物质的物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
|
N2 |
H2 |
NH3 |
||
|
① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15kJ |
|
② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述不正确的是（ ）
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ
D.若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
