满分5 > 高中化学试题 >

过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末,是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下...

过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末,是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

    请回答下列问题:

   (1)根据反应原理,CO(NH22·H2O2分子内存在的作用力

        

        A.共价键       B.离子键

        C.金属键       D.氢键

   (2)流程图中反应器的装置如图所示,推测该反应的加热方式是           ;回流管中冷水流从                 口流入;搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是          

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (3)母液处理方案1可以是        (用文字表达)。若欲从母液中离出H2O2和尿素,可采用的操作是             (选填序号)

        A.盐析、过滤   B.减压蒸馏、结晶

C.分液、过滤       D.常压蒸馏、萃取

   (4)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%,相当于H2O234%),称取干燥样品2.000g,溶解,在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1mL 6mol·L-1的硫酸,然后用0.1000mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,至滴入最后一滴时,溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00mL(KMnO4溶液与尿素不反应)。

        ①完成并配平方程式:    MnO4-+     H2O2+     H+=      MnO2++      H2O+    

        ②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量         。(“偏高”、“偏低”或“不变”)。

        ③根据滴定结果,可确定产品中活性氧的质量分数为         

 

【解析】略
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

燃油中所含硫以二硫醚的形式存在,工业上常用催化如氢的方法脱硫,然后综合利用生产硫酸。如二硫丙醚(C3H7-S-S-C3H7)脱硫综合利用的有关的应为:

    C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)=2C3H8(g)+2H2S(g)   △H1(反应1)

    2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)   △H2<0(反应2)

    2SO2(g)+O2(g)6ec8aac122bd4f6e2SO3(g)  △H3=-196kJ·mol-1(反应3)

    SO3+H2O=H2SO4

    已知某些化学键的键能数据如下表:

化学键

C-C-

C-H

H-H

S-H

S-S

S-C

键能/kJ·mol-1

a

b

c

d

e

f

   (1)则△H1=           kJ·mol-1(用字母式表示)。

   (2)反应2能自发进行的条件是          

   (3)反应3的平衡常数表达式为:K=       。既能提高SO2的转化率,又能加快反应速率的措施是                  

   (4)以硫酸作电解质的铅蓄电池,其充、放电原理可用下列化学方程式表示:

Pb+PbO2+2H2SO4  说明: 6ec8aac122bd4f6e2PbSO4+2H2O

        ①放电时,硫酸的密度        (填“增大”“减小”或“不变”)。

        ②充电时,阳极的电极反应式为             

 

查看答案

现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素,它们之间的关系如下:

    I.原子半径:A<C<B<D

    II.原子的最外 层电子数:A+C=B+D=8

    III.原子的核外电子层数:B=C=2A

    IV.B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2

    请回答:

   (1)由A、B两种元素组成的常见气体,其电子式为             ;只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为         (用化学式表示)。

   (2)由D元素形成的氢氧化物,与强碱溶液反应的离子方程式为              

   (3)由B、C元素组成的化合物BC3,该化合物具有强氧化性,与水反应生成两种酸和一种无色气体,该气体常温下遇空气变红棕色,写出该化合物与水反应的化学方程式       

   (4)由A、B和C三种元素组成的盐,常温下其水溶液显酸性,则0.1mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为              (写离子符号)。

   (5)由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物,其化学式为           ;写出检验该配位化合物中所含阳离子的实验方法             

 

查看答案

氨跟氧化铜反应可以制备氮气2NH3+3CuO说明: 6ec8aac122bd4f6e3Cu+3H2O+N2↑,而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3,下面是制备氮化镁的四种实验方案示意图(图中箭头表示气体流向),其中最合理的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

查看答案

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液量最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-),维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时,反应H2CO36ec8aac122bd4f6eHCO3-+H+的Ka=10-6.1,正常人的血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,1g2=0.3。则下列判断正确的是(    )

    A.正常人血液内Kw=10-14

       B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

    C.正常人血液中存在:c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

    D.当过量的碱进入血液中时,只有发生HCO3-+OH=CO32-+H2O的反应

 

查看答案

下列离子方程式正确的是                      (    )

    A.少量的钠跟足量盐酸反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

    B.过量Cl2通向湿润的淀粉KI试纸,先变蓝后褪去:Cl2+2I-=2Cl-+I2

    C.Ba(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液任意比混合:Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

    D.向浓HNO3溶液中加入足量的铁粉:Fe+2NO3-+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.