将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数变为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的数值关系
A．C2=2C1 B．C2<2C1 C．C2>2C1 D．C1=2C2
下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有
①甲单质能与乙盐的溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多
A、全部可以 B、仅②不可以 C、仅②⑤不可以 D、③④可以
NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．常温下，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含溶质分子总数等于2NA
B．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
C．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为9NA
D． 1 molH2O2完全分解时转移电子数为2 NA
Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质有
A．两分散系均有丁达尔现象 B．都比较稳定，密封放置不产生沉淀
C．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解 D．分散质微粒可通过半透膜
下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 ⑤溶解，均用到的仪器是
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．胶头滴管
一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 ， AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At 。则下列叙述正确的是
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂
D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
