W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是
A.金属性:YZ B. 氢化物的沸点:
C.离子的还原性: D. 原子及离子半径:
某溶液中,可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32- 6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色。根据以上实验事实推断,该溶液中肯定不存在的离子为
A.NH4+、Br-、CO32- B.NH4+、SO32-、I-
C.Fe2+、I-、SO32- D.Fe2+、CO32-、I-
取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是
A.1:1:2 B.2:1:3 C.6:3:2 D.3:2:1
门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是
A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高 D.XH4的稳定性比SiH4的高
在标准状况下,VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm3的氨水,该氨水的物质的量浓度为
A. B.
C. D.
下列离子方程式书写正确的是
A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:MnO4-+5NO2-+6H+=Mn2++5NO3-+3H2O
B.向硫酸氢钠溶液滴入少量氢氧化钡溶液:Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
C.在硫酸与硫酸铝的混合溶液中滴入极少量氢氧化钠溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.向FeI2溶液中滴入少量稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑