Question

（13分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3︰4；E原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：

（1）E在元素周期表的位置为：＿▲＿

（2）A、B、C、D原子半径从大到小的顺序为：＿▲＿（填元素符号）

（3）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含4个原子，且分子为直线型的对称结构，写出其电子式＿▲＿。

（4）甲由A、B、C、D四种元素组成的无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为＿▲＿。

（5）由A、C、E三种元素组成的化合物C₂A₆E₂是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出该化合物第一步水解反应的离子方程式＿▲＿。

（6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：

①将化合物CA₃通入等物质的量混合的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式＿▲＿。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为＿▲＿。

Answer

（13分）（1）第三周期ⅦA族  （2）C〉N〉O〉H（3）

（4）NH4HCO3 [或(NH4)2CO3]；   （5）N2H62+ + H2O[N2H5·H2O]+ + H+

（6）①Fe2+ + 2Fe3++8NH3 +8H2O = Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+

②Fe(OH)2 +2Fe(OH)3 = Fe3O4 + 4H2O