（8分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 。
（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
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产品标准 |
GB5461 |
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产品等级 |
一级 |
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配 料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
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碘含量(以I计） |
20~50mg/kg |
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分装时期 |
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分装企业 |
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（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（以含w的代数式表示）
（13分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3︰4；E原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
（1）E在元素周期表的位置为：＿▲＿
（2）A、B、C、D原子半径从大到小的顺序为：＿▲＿（填元素符号）
（3）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含4个原子，且分子为直线型的对称结构，写出其电子式＿▲＿。
（4）甲由A、B、C、D四种元素组成的无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为＿▲＿。
（5）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解反应的离子方程式＿▲＿。
（6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式＿▲＿。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为＿▲＿。
(11分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；
(2)电池正极发生的电极反应为
；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
。
(4分) (1)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____________________________。
(2)人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
＿O2-
+ ＿H2O＝＿＿H2O2 + ＿＿ O2+ ＿＿
（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。
