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下列现象或事实可用同一原理解释的是 A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 ...

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低    B.氯水和活性炭使红墨水褪色

C.漂白粉和钠长期暴露在空气中变质            D.氯水和过氧化钠使品红褪色

 

D 【解析】略
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考点分析:
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下列物质与其用途相符合的是

   ①单晶硅----半导体材料        ②SiO2----光导纤维        ③AgI---人工增雨剂

④明矾----混凝剂,用于净水    ⑤Al2O3----耐火材料       ⑥NaClO---消毒剂

A.全部    B.只有①②④⑤⑥         C.只有①②④⑤     D.只有②④⑥

 

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下列说法正确的是

A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体     

B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C.O3 是由3个氧原子构成的化合物    

D.CuSO4·5H2O是一种混合物

 

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(14分)已知:①NaNO2具有强氧化性

说明: 6ec8aac122bd4f6e

奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出下列反应的化学方程式:

水杨酸→A                                       ;A→B                                         

(2)写出D的结构简式                

(3)写出下列反应的反应类型:D→E             ,F→奥沙拉秦           

(4)整个合成路线看,设计B→C步骤的作用是                        

(5)F的结构简式为                    

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(6)有机物G(结构简式见上图)也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是-氨基酸,能与FeCl3发生显色反应,其分子中共有6种化学环境不同的H原子。X的结构简式为                    

 

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(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定。

以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:                        ▲                        

(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有     ▲    

     A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状

(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示):         ▲        。步骤2中溶液趁热过滤的原因是            ▲           

(4)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到     ▲        时,停止加热。需经过的实验操作包括:   ▲          、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲           的晶体。

(5)抽滤装置的仪器有:   ▲         ▲      、安全瓶、抽气泵组成。

(6)产品中Fe2的定量分析:

制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。

     称取4.0 g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。

①请完成滴定过程中发生的离子方程式:

    Fe2    MnO4+(        )=    Mn2     Fe3    H2O

②本实验的指示剂    ▲          

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要

③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、碱式)滴定管中

④终点颜色的变化:          ▲                           

⑤产品中Fe2+的质量分数为    ▲      

 (7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为:     ▲        。(用a,b,c回答)

 

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(13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

Ni(s)+4CO(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eNi(CO)4(g) 该反应的ΔH  ▲  0 (选填“>”或“=”或“<”)。

(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g)          ΔH1=-393.5 kJ·mol1

CO2(g)+C(s)=2CO(g)        ΔH2=+ 172.5 kJ·mol1

S(s)+O2(g)=SO2(g)          ΔH3=-296.0 kJ·mol1

请写出CO除SO2的热化学方程式                                  

(3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池,它以CO为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,右图是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题:

①写出A极发生的电极反应式                                 

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应该与   极 (填:“C”或“D”)相连。

③当消耗2.24 L(标况下)CO时,粗铜电极理论上减少铜的质量                ▲      (填:“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为:2CrO42+2HCr2O72+H2O,若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol,CrO42有10/11转化为Cr2O72。又知:常温时该反应的平衡常数K=1014。上述酸化后所得溶液的pH=     

(2)根据有关国家标准,含CrO42的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×107 mol·L1以下才能排放。含CrO42的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×1010],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2的浓度应不小于             mol·L1,然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。

②还原法:CrO426ec8aac122bd4f6eCr36ec8aac122bd4f6eCr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42的物质的量浓度为1.0×10—3 mol·L1的废水,至少需要绿矾(FeSO4·7H2O,相对分子质量为278)    Kg(保留两位小数)。

 

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