工业上冶炼金属的方法正确的是
A．采用加热分解法冶炼金属钾 B．采用电解法冶炼金属铝和钠
C．采用热还原法冶炼金属铁与汞 D．采用热还原法冶炼金属铜与钙
将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入NaOH溶液的体积是V(NaOH)=________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。当V1=160mL时，求金属粉末中镁的物质的量和V2的体积？（要求写出解题过程）
(3)若混合物仍为0.1mol ，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则满足此条件的a的取值范围为 。
某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
（1）．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：①过滤
② ③干燥。
（2）．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
①各装置连接顺序为A → → 。
②装置C中装有试剂的名称是 。
③能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是
。
（3）．若Cu(OH)2和CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
①装置A中碱石灰的作用是 ，
实验结束时通人过量的空气的作用是 。
②取一定量沉淀
样品，充分加热待样品完全分解，最后称装置C质量增加了3.6克，称装置D质量增加了8.8克，则沉淀样品中Cu(OH)2与CuCO3的物质的量之比为 。
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为 。
（2）操作Ⅱ的名称是 。
（3）操作Ⅲ一般适用于分离__________混合物。（选填编号）
A．固体和液体 B．固体和固体 C．互不相溶的液体 D．互溶的液体
（4）混合②中加入少量Na2SO3的目的是 。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含_______，其用于证明该假设所用的试剂为 。
（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
① 写出制取高铁酸钠的化学方程式： ；
② 在制取高铁酸钠的反应中 元素被氧化；
③ 高铁酸钠杀菌作用是利用了其具有的 ，而净水作用的原因是 。
（2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+ NH3↑ ，试回答：
① 硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ；
② 在向该复盐的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，请在下图中画出加入氢氧化钠溶液的体积与沉淀物质的量之间的关系。
现有A、B、C、D、E五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0.1 mol·L-1B溶液的pH=10，②C、D、E三种溶液的pH均小于7，③C溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④A溶液与D溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。
（1）试根据以上实验事实可以推断（用化学式表示）
B为_________；C为_________；D为________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
A溶液与D溶液混合（加热） ；
C溶液与E溶液混合 。
