下列说法中，正确的是
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2e- + 2H2O = 4OH-
C．给铁钉镀铜可采用Cu2+的溶液作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18
中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
C．1 molCl2参加反应时，转移的电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
工业上冶炼金属的方法正确的是
A．采用加热分解法冶炼金属钾 B．采用电解法冶炼金属铝和钠
C．采用热还原法冶炼金属铁与汞 D．采用热还原法冶炼金属铜与钙
将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入NaOH溶液的体积是V(NaOH)=________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。当V1=160mL时，求金属粉末中镁的物质的量和V2的体积？（要求写出解题过程）
(3)若混合物仍为0.1mol ，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则满足此条件的a的取值范围为 。
某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
（1）．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：①过滤
② ③干燥。
（2）．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
①各装置连接顺序为A → → 。
②装置C中装有试剂的名称是 。
③能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是
。
（3）．若Cu(OH)2和CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
①装置A中碱石灰的作用是 ，
实验结束时通人过量的空气的作用是 。
②取一定量沉淀
样品，充分加热待样品完全分解，最后称装置C质量增加了3.6克，称装置D质量增加了8.8克，则沉淀样品中Cu(OH)2与CuCO3的物质的量之比为 。
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为 。
（2）操作Ⅱ的名称是 。
（3）操作Ⅲ一般适用于分离__________混合物。（选填编号）
A．固体和液体 B．固体和固体 C．互不相溶的液体 D．互溶的液体
（4）混合②中加入少量Na2SO3的目的是 。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含_______，其用于证明该假设所用的试剂为 。
