a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素,在一定条件下可发生如图所示转化,其中a是单质,b在通常状况下是气体,c、d都是氧化物,e是该元素的最高价氧化物对应水化物,且是一种强电解质,则a可能是
A.C12 B.N2 C.S D.C
2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2
+H2O CO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是
A.题述反应条件下还原性:CO> Pd
B.题述反应中PdCl2被氧化
C.在标况下生成11.2 L CO2时,转移的电子为2 mo1
D.题述反应中CO2为氧化产物
在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、S2O32-、NO3-
C.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
有关能量的判断或表示方法正确的是
A.由:H+(aq) + OH —(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol,可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3 kJ
B.从C(石墨)= C(金刚石) △H = + 119kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H = -285.8kJ/mol
将AgCl分别加入盛有:①5 mL水;② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液;④10 mL 0.1 mol/L AgNO3的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A.④①②③ B.④③②① C.④①③② D.②③①④