(9分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;E与A同主族;A、B、C这三种元素中,每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题:
(1)写出B的元素符号: __________。
(2)D在周期表中位于第__________周期,第__________纵行。
(3)C与E可形成离子化合物E3C,试写出它的电子式:__________。
(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式:_______________________。
(5)盐X的水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因用离子方程表示:_____________________________________。
常温下,浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是
A.溶液的pH:②>③>①
B.水电离出的c(OH-):③>①>②
C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH) + c(CH3COO—) = 0.1 mol/L
下列烷烃中,一氯代物的同分异构体种数最多的是
A.异丁烷 B.2-甲基丁烷 C.丙烷 D.3-乙基戊烷
a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素,在一定条件下可发生如图所示转化,其中a是单质,b在通常状况下是气体,c、d都是氧化物,e是该元素的最高价氧化物对应水化物,且是一种强电解质,则a可能是
A.C12 B.N2 C.S D.C
2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2
+H2O CO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是
A.题述反应条件下还原性:CO> Pd
B.题述反应中PdCl2被氧化
C.在标况下生成11.2 L CO2时,转移的电子为2 mo1
D.题述反应中CO2为氧化产物