（9分）由短周期元素组成的X、Y、Z、M是中学化学常见的四种物质，它们有如图所示的转化关系，请根据题意回答问题。
（1）若X、Y、Z含有同种常见金属元素，M是O2 。X为___________；Z与氢气在一定条件下化合生成一种产物，写出该反应的化学方程式________。
（2）若X、Y、Z含有同种常见非金属元素，气体Z能使品红溶液褪色。
①X的电子式为_________________________；
②Z与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：_____________________________。
（3）若X的水溶液显碱性，X、M均为气体，上述转化过程均在水溶液中进行。任写一个满足上述转化过程Y→Z反应的化学方程式______________________。
（8分）已知反应：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol-1，其平衡常数随温度的变化如下表：
|
温度/℃ |
400 |
500 |
850 |
|
平衡常数 |
9.94 |
9 |
1 |
请回答下列问题：
（1）上述可逆反应中Q 0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图。试回答：
①0～4 min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)
②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是__________(填序号)。
A．当混合气体的密度保持不变时
B．当反应消耗0.1molCO(g) 同时也生成0.1molH2O(g)时
C．当CO(g)的质量分数保持不变时
D．当该反应的ΔH不变时
（3）若要加快该反应速率，同时还要提高CO的转化率，可采取的措施为_____(填序号)。
A．增加水蒸气的量 B．降低温度
C．使用催化剂 D．增大压强 E．不断移走CO2
（8分）下图是氨氧燃料电池示意图，按照此图的提示，回答下列问题：
（1）a电极作______极（填“正”、“负”或“阴”、“阳”），其电极反应式为_________________；
（2）反应一段时间后，电解质溶液的PH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= —92.4 kJ·mol-1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= —483.6 kJ·mol-1，试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：__________________________；
（4）若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上97.5g锌，理论上至少需要消耗氨气_________L（标准状况）。
下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是
A．FeC12 B．CuC12 C．FeS D．P2O5
一定温度下，氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH—(aq)，保持温度不变，向其中加入下列物质，可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是
A．H2O B．MgCl2固体 C．NaOH 固体 D．NH4C1固体
下列有机物能与溴发生加成反应的是
A．苯 B．乙酸 C．丙烯 D．聚乙烯
