Question

在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O₂混合发生反应

，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

请回答下列问题：

（1）用O₂表示从0~20s内该反应的速率为                           ；达到平衡时NO的转化率为                。

（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，则该反应是      热反应（填：“吸”、“放”）

（3）下列能说明该反应已达到平衡的是                 。

     A．容器内压强不变                       B．容器内气体密度不变

C．n(NO)= n(NO₂)                        D．容器内气体颜色不变

E．容器内混合气体的平均分子量不变       F．ｖ(NO₂) =2ｖ(O₂)

（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是           。

     A．平衡一定正向移动

B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体

C．NO的转化率一定增大

D．可能是缩小了容器的体积

（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式                       。

Answer

（1）0.0015mol/(L.S) （2分），65%（2分）

（2）放（2分）

（3）ADE（2分）

（4）CD（2分）

（5）2NO (g)+ O2(g)2NO2(g)；△H = —12.5aKJ·mol－1（3分）；

【解析】略