A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。
请回答下列问题：
（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为 ，反应③的化学方程式为 。
（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体类型是 ，其一个重要的用途是 。
（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为 。工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示） 。
（4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成。则反应①的化学方程式为
。
利用下图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。
实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。
请回答下列问题：
（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为 ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有 （填序号）
①酸性 ②强氧化性 ③吸水性 ④脱水性
（2）直玻璃管中依次观察到的现象是： ；
； 。
（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是
，请设计实验证明它。
。
（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：
。
在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应
，n(NO)随时间的变化如下表：
|
时间/s |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
|
n(NO)/mol |
0.2 |
0.1 |
0.08 |
0.07 |
0.07 |
0.07 |
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0~20s内该反应的速率为 ；达到平衡时NO的转化率为 。
（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是 热反应（填：“吸”、“放”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡的是 。
A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变
C．n(NO)= n(NO2) D．容器内气体颜色不变
E．容器内混合气体的平均分子量不变 F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是 。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．NO的转化率一定增大
D．可能是缩小了容器的体积
（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式 。
X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：
①它们核外电子总数都相同； ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；
④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的。
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）Y的化学式为 ，X的电子式为 。
（2）试比较M和N的稳定性：M N（填“>”、“<”、“=”）
（3）检验X的方法是 。
（4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有 ，属于共价化合物的有 （各任写一种物质的化学式）
（5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如下图，则该复盐的化学式为 。
某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N2O气体4.48L。若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为
A．8.9g B．9.0g C．13.5g D．27.0g
爱迪生蓄电池在放电和充电时的反应为：
Fe +NiO2+2H2O
Fe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有关该电池的叙述中正确的是
A．放电时Fe作负极，放电时溶液中的阳离子向正极移动
B．充电时阳极的电极反应式为：Fe(OH)2 +2e－== Fe + 2OH－
C．充电时电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连
D．该蓄电池可能用稀H2SO4作电解质溶液
