下列离子方程式正确的是（ ）
A．将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2O
B．向FeCl3溶液中通入过量的H2S: 2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
C．漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
D．将少量的CO2通入C6H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，
则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2L
B．1 mol C10H22分子中共价键总数为30NA
C．58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元
D．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA
化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是 ( )
A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量
B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅
C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源
D．“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造过程中使用了大量的复合材料
A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。
请回答下列问题：
（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为 ，反应③的化学方程式为 。
（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体类型是 ，其一个重要的用途是 。
（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为 。工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示） 。
（4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成。则反应①的化学方程式为
。
利用下图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。
实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。
请回答下列问题：
（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为 ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有 （填序号）
①酸性 ②强氧化性 ③吸水性 ④脱水性
（2）直玻璃管中依次观察到的现象是： ；
； 。
（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是
，请设计实验证明它。
。
（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：
。
在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应
，n(NO)随时间的变化如下表：
|
时间/s |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
|
n(NO)/mol |
0.2 |
0.1 |
0.08 |
0.07 |
0.07 |
0.07 |
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0~20s内该反应的速率为 ；达到平衡时NO的转化率为 。
（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是 热反应（填：“吸”、“放”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡的是 。
A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变
C．n(NO)= n(NO2) D．容器内气体颜色不变
E．容器内混合气体的平均分子量不变 F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是 。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．NO的转化率一定增大
D．可能是缩小了容器的体积
（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式 。
