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下列离子方程式正确的是( ) A.将过量的氨水加入到AgNO3溶液中:Ag++3...

下列离子方程式正确的是(   )

A.将过量的氨水加入到AgNO3溶液中:Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH↓+NH4++2HO

B.向FeCl3溶液中通入过量的H2S: 2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+

C.漂粉精在空气中变质:2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

D.将少量的CO2通入CH5ONa溶液中:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

 

D 【解析】略
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考点分析:
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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (  )

A.Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中,导线上流过NA个电子,

则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2L

B.1 mol C10H22分子中共价键总数为30NA

C.58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元

说明: 6ec8aac122bd4f6e

D.标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA

 

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化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是 (    )

A.向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量

B.光导纤维在信息产业中有广泛应用,制造光导纤维的主要材料是单质硅

C.即将到来的新能源时代,核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源

D.“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”,在制造过程中使用了大量的复合材料

 

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A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质,其转化关系如图所示(反应条件未标出),已知反应①是置换反应。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)若B是黄绿色气体,C、F是空气的主要成分,A、D相遇有白烟生成,则该白烟的化学式为             ,反应③的化学方程式为                                    

(2)若A、D、F都是非金属单质,A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则B所属晶体类型是               ,其一个重要的用途是                           

(3)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①②在水溶液中进行,则反应②的离子方程式为                                  。工业上冶炼金属A的反应原理是(用化学方程式表示)                                   

(4)若A、D是常见单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,反应③④中都有红棕色气体生成。则反应①的化学方程式为     

                                

 

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利用下图进行浓硫酸与铜反应,并验证二氧化硫的性质。

实验操作如下:连接仪器和安放药品,用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯,将铜丝伸入液面以下,一段时间后拉起铜丝。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)将反应后的试管充分静置,观察到试管底部有白色固体出现,中间层是浅黄色液体(浓硫酸),上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为              ,上述现象中体现了浓硫酸的性质有               (填序号)

    ①酸性     ②强氧化性     ③吸水性    ④脱水性

(2)直玻璃管中依次观察到的现象是:                                   

                                                                     

 

(3)某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊,你猜想可能的原因是        

                     ,请设计实验证明它。                                   

                                                                                

(4)某学生发现,常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封,最终生成黑色物质(Cu2S)和蓝色溶液,无气体生成,写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式:

                                                        

 

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在800℃时,在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应

6ec8aac122bd4f6e,n(NO)随时间的变化如下表:

时间/s

0

10

20

30

40

50

n(NO)/mol

0.2

0.1

0.08

0.07

0.07

0.07

请回答下列问题:

(1)用O2表示从0~20s内该反应的速率为                           ;达到平衡时NO的转化率为               

(2)若升温到850℃,平衡后n(NO)= n(NO2),则该反应是      热反应(填:“吸”、“放”)

(3)下列能说明该反应已达到平衡的是                

     A.容器内压强不变                       B.容器内气体密度不变

C.n(NO)= n(NO2)                        D.容器内气体颜色不变

E.容器内混合气体的平均分子量不变       F.v(NO2) =2v(O2)

(4)若改变某一条件,达新平衡时n(NO)= 0.06 mol,下列说法正确的是          

     A.平衡一定正向移动

B.可能是向容器中加入了一定量的NO气体

C.NO的转化率一定增大

D.可能是缩小了容器的体积

(5)假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应,达到平衡时测得放出热量akJ,此时NO转化率为80%,写出在此条件下该反应的热化学方程式                      

 

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