某温度时，Kw = 1×10−12，下列说法正确的是
A．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
B．pH=11的氨水中c(OH−)=0.1mol·L−1
C．向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl−)>c(NH4+)
D．将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5
下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是
A．N2O4(g)
2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深
B．N2(g)
+ 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加
C．H2(g)
+ I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2
D．2SO2(g)
+ O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He
下列叙述中正确的是
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO－3
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO－3
C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO2－4 、AlO－2
D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO2－3 、NO－3
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA
C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA
聚－3－羟基丁酸酯（PHB），被用于制造可降解塑料等。PHB是由许多3－羟基丁酸分子聚合而成。合成聚－3－羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）写出D中含有的官能团的名称 。
（2）上述转化过程中属于加成反应的是 （填序号）。
（3）反应②符合绿色化学思想（碳原子的有效利用率为100%），则A的结构简式为 。
（4）写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且分子中仅有两种化学环境不同的氢的有机物的结构简式 。
（5）写出反应④的化学方程式 。
