（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无结晶水盐的化学式 、 。
（2）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示 。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为 。
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
|
化学键 |
F—D |
F—F |
B—B |
F—B |
B==D |
D==D |
|
键能/ kJ·mol−1 |
460 |
176 |
347.7 |
347 |
745 |
497.3 |
① 下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为 （用a、b、c表示）。
a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质
② 试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式： 。
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2−、dZ−都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．离子的还原性Y2−> Z− B．质子数c>b
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中n(NH4+)=0.2mol
C．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−
D．三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
某温度时，Kw = 1×10−12，下列说法正确的是
A．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
B．pH=11的氨水中c(OH−)=0.1mol·L−1
C．向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl−)>c(NH4+)
D．将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5
下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是
A．N2O4(g)
2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深
B．N2(g)
+ 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加
C．H2(g)
+ I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2
D．2SO2(g)
+ O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He
