（13分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是__________。
（2） 酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③__________。
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________；__________。
（15分）
Ⅰ．（6分）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。（填序号）
（2）若溶液中溶解了两种溶质，如果上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为__________；如果上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ______________c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______________c(Na+)。
Ⅱ.（9分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和 ； 和 。
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与
互为等电子体的分子有：
、
。
（3） CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的 分子的结构相同（填化学式），微粒构型呈
形。
如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．图中四点Kw间的关系：A=D<C<B
B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaAc固体
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸
D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
A、B、C、D、E为短周期元素组成的中学常见物质，它们转化关系如图所示（部分产物、条件略去）。下列说法正确的是
A．若C为二氧化碳，则E可以是强碱也可以是强酸
B．若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则E为一常见气体单质
C．若E为氢气，则A一定为金属单质钠
D．若A为金属单质，则X一定为二氧化碳
由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是
A．该混盐水溶液呈碱性
B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀
C．该混盐与H2SO4反应有气体生成
D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移2NA个电子
