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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧...

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是

      A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l

     B.还原产物为NH4

     C.若有l mol NO3参加还原反应,则转移8mol e-

     D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe 2+ -e-=Fe 3+

 

A 【解析】
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考点分析:
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某无色溶液,仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:⑴取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有

A.SO42-、AlO2、Na+       、CO32─                   B.CO32─、Na+、Al3+

C.Na+、CO32─、AlO2                             D.MnO4、Na+、CO32─[

 

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等体积,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:

      ①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积[(v)随时间(t)变化的示意图所示,

说明: 6ec8aac122bd4f6e

      下列说法正确的是

      A.物质酸性的比较:CH3COOH>HSCN>H2CO3

      B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO)>c(SCN

      C.上述三种溶液中由水电离的c(OH)大小:NaHCO3>CH3COOH>HSCN

      D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中:

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.10mol·L-1

 

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共价化合物含C、H、N三种元素。分子内有四个N原子,且排成四面体,每两个N原子之间都含有1个C原子。又知分子中无C一C键和C=C键,则该化合物的分子式

       A.C3H8N4                          B.C6H12N4            C.C6H10N4            D.C4H8N4

 

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CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是

       A.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成

       B.Cs显+1价,Cl显+l价,I显-l价

       C.在CslCl2溶液中通入C12,有单质碘生成

       D.Cs显+3价,I、Cl均显-l价

 

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下列离子方程式书写正确的是

       A.在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液:I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+

       B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-

       C.等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合

NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O

       D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3

 

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