（14分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
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元素 |
有关信息 |
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A |
元素主要化合价为 —2，原子半径为0．074 n m |
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B |
所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
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C |
原子半径为0．102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
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D |
最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
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E |
原子半径为0．075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X |
（1）画出B的离子结构示意图 ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式
（2）盐X水溶液显 （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因
（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一
种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是
（5）如图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的
电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空
气（设空气中氧气的体积含量为20％） L
向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）＝3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是
A．原溶液的浓度为0．1mol/L B．反应后溶液中c（Fe3+）＝0．1mol/L
C．反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+） D．原溶液中c（Br-）＝0．4mol/L
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l
B．还原产物为NH4+
C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e-＝Fe 3+
某无色溶液，仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有
A．SO42-、AlO2─、Na+ 、CO32─ B．CO32─、Na+、Al3+
C．Na+、CO32─、AlO2─ D．MnO4─、Na+、CO32─[
等体积，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：
①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积[（v）随时间（t）变化的示意图所示，
下列说法正确的是
A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）>c（SCN—）
C．上述三种溶液中由水电离的c（OH—）大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：
c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=0．10mol·L-1
共价化合物含C、H、N三种元素。分子内有四个N原子，且排成四面体，每两个N原子之间都含有1个C原子。又知分子中无C一C键和C=C键，则该化合物的分子式
A．C3H8N4 B．C6H12N4 C．C6H10N4 D．C4H8N4
