化学在生产和日常生活中有广泛的应用。下列说法不正确的是（ ）
A．向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
B．减少使用氟氯代烃的目的是为了保护臭氧层
C．大量使用含磷洗涤剂会造成水体的富营养化
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀
（18分）盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：
（1）C→D的反应类型是 。
（2）A的结构简式为 ；C的结构简式为 ；
（3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有 种。
①属于苯的衍生物，苯环上共有二个取代基；
②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体，并且有—NH2基团
（4）写出
与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：
。
（5）现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程。
提示：①
②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
提示：CH2＝CH—CH＝CH2与Br2反应有两种加成方式：一是1,2-加成；二是1,4-加成。
（14分）某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：
（1）装置中试管B的作用是 。
（2）实验中可观察到石英管A中的现象为 。
（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式 。
（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：
（i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是 。
a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c．锥形瓶不需要用待测夜润洗
d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为 。
（14分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
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阳离子 |
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
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阴离子 |
Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
① A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
② A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③ A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是 ，用电子式表示C的形成过程： 。
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量
浓度由大到小的顺序是：
（3）写出③的离子方程式
（4）简述D溶液呈碱性的理由
（14分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
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元素 |
有关信息 |
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A |
元素主要化合价为 —2，原子半径为0．074 n m |
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B |
所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
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C |
原子半径为0．102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
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D |
最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
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E |
原子半径为0．075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X |
（1）画出B的离子结构示意图 ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式
（2）盐X水溶液显 （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因
（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一
种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是
（5）如图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的
电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空
气（设空气中氧气的体积含量为20％） L
向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）＝3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是
A．原溶液的浓度为0．1mol/L B．反应后溶液中c（Fe3+）＝0．1mol/L
C．反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+） D．原溶液中c（Br-）＝0．4mol/L
