甲、乙、丙、丁四种物质分别含两种或三种元素，它们的每个分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中可分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某钠盐溶液中含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁中两元素质量比与甲中两元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
某溶液中加入金属铝，产生大量H2，该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、SO
、S2－
B．Ba2+、Fe2+、NO
、Br－
C．K+、Na+、AlO
、SO
D．NH
、Cu2+、Cl－、Br－
根据化学原理得出有关判断，其中正确的是
A．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同温度、同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB
D．一定条件下，氯酸钾与碘发生反应2KClO3+ I2=2KIO3+Cl2，则氧化性：I2＞Cl2
一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)； △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t1时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是
A．升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
B．将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同
C．保持温度不变，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙
D．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲
下列说法中，正确的是
A．BF3分子中没有原子的最外层满足8电子稳定结构
B．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA
C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH－＋2CO2＝CO
＋HCO
＋H2O
2004年的诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺夫、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节蛋白质水解。关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是
A．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸
B．向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，会使其变性
C．天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D．氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质
