常温下，用 0．1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L
溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）
C．点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）
反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41．2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1．0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
|
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
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0．5 mol |
8．5 mol |
2．0 mol |
2．0 mol |
此时反应中正、逆反应速率的关系式是
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆） D．无法判断
有五瓶溶液分别是①10mL0．60mol/LNaOH水溶液 ②20mL0．50mol/L硫酸水溶液 ③30mL0．40mol/LHCl溶液 ④40mL0．30mol/LHAc水溶液 ⑤50mL0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是
A．电解的实质是：阳极：2Cl--2e-==Cl2↑；阴极：Ag+e-==Ag
B．电解的实质是：阳极：4OH--4e-==2H2O+O2↑；阴极：2H++2e-==H2↑
C．要恢复成电解前的溶液可以加水
D．电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
按下图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500 mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L－1CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）
A．4 B．3 C．2 D．1
将等体积的0．1 mol·L－1 KHSO4溶液逐滴加入0．1 mol·L－1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是
A．c（SO）＞c（SO）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（K＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（Na＋）＝c（SO）＋c（H2SO3）＋c（HSO）＋c（SO）
D．c（Na＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝2c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－） ＋2c（SO）
