已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：
⑴ B分子中含有的化学键为 ；A的分子式为 ；
（2）由B反应生成1molA放出的热量为46．2kJ，写出该反应的热化学方程式
将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目
要求回答下列问题：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是
A测得0．Imol/L HA的pH>l
B．测得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是
A．c（A-）>c（Na+）c（OH-）>c（H+）
B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0．1mol／L
D．C（ HA） +c（ H+）= c（OH-）
③若HA（足量）+B2一 A一+HB-；H2B（少量）+2C- B2-+2HC
HA+C- A-十HC
则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为 （填序号）。
（2）若c（ HA）==c（NaOH）==0．1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0．1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为 。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是 。
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_______________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_______________。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因（用离子方程式表示）___________________________。
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）： CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）合成甲醇反应中，其反应热△H 0（填“＞”“＜”“＝”）
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2 下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
常温下将0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水，配制成0．5L混合溶液，判断：
（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol，它们是 和 ；
（2）溶液中n（CH3COO-） + n（OH-） - n（H+） = _____________mol。
常温下，用 0．1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L
溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）
C．点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）
