现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知
①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;
②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2;
请回答下列问题:
(1)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ,还原产物是 。
(2)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化,写出该过程的离子反应方程式 。
(3)由反应②有同学由此得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确,并说明理由
。
(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值
为 。
(5)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。阳极的电极反应式为 ;阴极观察到的现象是 ;
现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液,分别为NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一种,已知:
①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解;
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解;
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解;
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质;
⑤A、D、F三种溶液呈酸性。
请回答下列问题:
(1)写出下列化学式:A ;D ;E 。
(2)过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为 。
(3)将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量,此过程中反应的离子方程式为
。
(4)若A、C的混合溶液呈中性,则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为
。
恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y,发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),温度分别为T1和T2时,X的转化率α(X) 随时间变化的关系如图。下列结论正确的是
A. 该反应正反应吸热
B.达到平衡后,其它条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C. 达到平衡后,其它条件不变,降低温度,正逆反应速率均减小,Z的体积分数也减小
D.在T2 ℃ 时,若开始加入1 mol X 、3 mol Y和2 mol Z,达到平衡后α(X)>0.25
某有机物结构简式为,下列说法正确的是
A.该有机物分子式为:C10H8O6
B.分子中最多有9个碳原子共平面
C.1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应,消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 mol
D.该有机物可发生取代反应、还原反应,不能发生银镜反应
一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后,同温同压下体积变为原来的0.75倍,原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为
A. 1∶1∶2 B.4∶3∶5 C.1∶2∶1 D.6∶7∶14
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.图中五点KW的大小比较:B>C>A=D=E
B.若温度不变在水中加入少量的酸可从A点到D点
C.若向水中加入适量的NaOH溶液可从A点到C点
D.在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液显中性