某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验。
（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）
（1）请将上图各装置连接完整
接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（2）装置②制备CO2时具有随开随用，随关随停的功能。简述该装置随关随停的理由
；
（3）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 。
A．NaNO3溶液 B．CCl4 C．苯 D．稀硝酸
（4）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是
，当观察到 现象时才点燃酒精灯。此步操作的目的是 。
（5）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
① 装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 。
② 装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留。 。
现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知
①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；
②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，还原产物是 。
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 。
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由
。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值
为 。
（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为 ；阴极观察到的现象是 ；
现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一种，已知：
①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质；
⑤A、D、F三种溶液呈酸性。
请回答下列问题：
（1）写出下列化学式：A ；D ；E 。
（2）过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为 。
（3）将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为
。
（4）若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为
。
恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y，发生反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，温度分别为T1和T2时，X的转化率α(X) 随时间变化的关系如图。下列结论正确的是
A． 该反应正反应吸热
B．达到平衡后，其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C． 达到平衡后，其它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小
D．在T2 ℃ 时，若开始加入1 mol X 、3 mol Y和2 mol Z，达到平衡后α(X)＞0.25
某有机物结构简式为
，下列说法正确的是
A．该有机物分子式为：C10H8O6
B．分子中最多有9个碳原子共平面
C．1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 mol
D．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应
一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为
A． 1∶1∶2 B．4∶3∶5 C．1∶2∶1 D．6∶7∶14
