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四种短周期的主族元素A、B、C、D,它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是3...

四种短周期的主族元素A、B、C、D,它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是3 :1,l : l,1 : 2和l :3。

    据此回答下列问题:

    (1) 写出A、D的元素符号:A           、D         

    (2)在所有满足上述信息的短周期元素中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式)       ;由A、D两元素构成的化合物A2D2的含有的化学键类型                                 

    (3)写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式:

                                                                                

(4)若B、C与A处于同一周期,则B、C的化合物与水反应的化学方程式为:

                                                                          

 

(14分)(1)A   Na   (2分)、D  O  (2分)。 (2)H2SO4  (2分);离子键和共价键(或离子键和非极性键)(2分) (3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (2分)     SO2+ Na2O2=Na2SO4(2分) (4)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(2分) 【解析】略
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考点分析:
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已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液,下列说法正确的是 (   )

A.两溶液相比较,NaF溶液中的离子总数较多

B.在相同条件下,两溶液的pH大小为: CH3COONa< NaF

C.NaF溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH-)+ c(F-)

D.CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(    )

A.1LpH=9的CH3COONa溶液中,由水电离出的氢离子数为10—9NA

B.标准状况下,11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA

C.标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L,所含电子数为16NA

D.工业上铜的电解精炼时电解池中,每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA

 

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在盛有水的电解槽中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、MgCl2,摇匀后用惰性电极电解,最初得到的氧化产物与还原产物的质量比为(    )

  A.71:2            B.71:216        C.8:1           D.16:137

 

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下述实验能达到预期目的的是(    )

编号

实验内容

实验目的

A

将F2通入NaCl溶液中

比较氟与氯的非金属性强弱

B

将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

研究温度对化学平衡的影响

C

加热1mol/L的FeCl3溶液

制备Fe(OH)3胶体

D

分别向2支试管中加入相同体积相同浓度的CH3COONa溶液,再向其中分别加入不同浓度的硫酸

研究反应物浓度对生成CH3COOH的速率的影响

 

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下列离子方程式正确的是(    )

  A.足量硫化钠加入硫酸铁溶液中: S2-+2Fe3+ = 2Fe2++S↓

B.NaHSO3溶液显酸性的原因:HSO3=SO32+ H+

C.足量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中:CO2 + CO32+ H2O = 2HCO3-

D.向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液:HSO3+ClO=SO42+H++Cl

 

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