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a mol FeS与b mol FeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO33.H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为

       A.(a+b)×63g                                       B.(a+b)×189g

       C.(a+b)mol                                         D.Vc-(9a+b)/3mol

 

BD 【解析】
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考点分析:
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三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,无色.无臭,在潮湿空气中泄露会产生白雾.红棕色气体等现象,反应方程式为:aNF3+bNF3=c  +dHNO3+eHF。下列说法正确的是

       A.反应方程式横线处物质为NO,且a=3.b=5.c=2.d=1.e=9

       B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1

       C.若反应中生成0.2molHNO3,则反应共转移0.2mole

       D.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂

 

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短周期元素W .X. Y. Z的原子序数依次增大,且W .X. Y. Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 .3. 4. 2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是

       A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

       B.W和X.Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子

       C.W .X和Y三种元素可以形成碱性化合物

       D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性

 

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同温同压下,往甲.乙两容器中分别充满35Cl237Cl2,则下列说法正确的是

       A.甲.乙两容器中的气体的密度之比为35:37

       B.若两种气体体积相等,甲.乙两容器中气体所含分子数之比为35:37

       C.若两种气体质量相等,甲.乙两容器气体所含质子数之比为35:37

       D.若两种气体体积相等,甲.乙两容积中气体所中子数之比为10:9

 

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某地有甲.乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子):Ag+.Ba2+.Fe3+.Na+.Cl-.CO32-.NO3-.OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是

      A.CO32-和NO3-可能来自同一工厂         B.Na+和NO3-来自同一工厂

       C.Ag+和Na+可能来自同一工厂           D.Cl-和NO3-一定不在同一工厂

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是说明: 高考资源网( www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

说明: 封面       A.25℃时,PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的6ec8aac122bd4f6e数目为0.2NA

       B.室温下,0.100 mol·L-1碳酸钠溶液中,CO32-数目小于0.2NA

说明: 封面       C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

       D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

 

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