科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体,与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量,则
A.N4的熔点比P4高 B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C.N4是N2的同系物 D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
a mol FeS与b mol FeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3.H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
A.(a+b)×63g B.(a+b)×189g
C.(a+b)mol D.Vc-(9a+b)/3mol
三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,无色.无臭,在潮湿空气中泄露会产生白雾.红棕色气体等现象,反应方程式为:aNF3+bNF3=c +dHNO3+eHF。下列说法正确的是
A.反应方程式横线处物质为NO,且a=3.b=5.c=2.d=1.e=9
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1
C.若反应中生成0.2molHNO3,则反应共转移0.2mole-
D.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
短周期元素W .X. Y. Z的原子序数依次增大,且W .X. Y. Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 .3. 4. 2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是
A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B.W和X.Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子
C.W .X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性
同温同压下,往甲.乙两容器中分别充满35Cl2.37Cl2,则下列说法正确的是
A.甲.乙两容器中的气体的密度之比为35:37
B.若两种气体体积相等,甲.乙两容器中气体所含分子数之比为35:37
C.若两种气体质量相等,甲.乙两容器气体所含质子数之比为35:37
D.若两种气体体积相等,甲.乙两容积中气体所中子数之比为10:9
某地有甲.乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子):Ag+.Ba2+.Fe3+.Na+.Cl-.CO32-.NO3-.OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是
A.CO32-和NO3-可能来自同一工厂 B.Na+和NO3-来自同一工厂
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 D.Cl-和NO3-一定不在同一工厂