Question

（9分）阅读分析材料，据此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D．E．F为同一周期；A和D．C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。

⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C₂．X和23．4gD₂C₂置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零（250℃），将残留物溶于水中，无气体产生，则C₂与X的物质的量之比为        。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C₂的物质的量为        mol。

⑵工业上生产单质E的化学方程式为：                             ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途                             。

⑶一定条件下，A₂气体与B₂气体充分反应可生成6．8g空间构型三角锥形的气体，放出18．44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：                         ；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                                。

⑷A₂与C₂在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A₂和C₂，则通入的A₂一极的电极反应式为：                              。

⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC₂和3molC₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，C₂的浓度为0．21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为              。

Answer

（9分）

   （1）1:2（1分）  0．25（1分）

       （2）SiO2 +2C Si+2CO（1分）    作光导纤维（1分）

（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=－92.2kJ/mol（1分）

   N2H4+2H＋=N2H62＋（1分）

       （4）H2－2e－+2OH－=2H2O（1分）

       （5）90%（2分）