满分5 > 高中化学试题 >

(9分)有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B,B的蒸气...

(9分)有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B,B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,在催化剂存在下,1mol B可以和4mol H2发生加成反应,B的一元硝化产物有三种(同种类型)。有关物质之间的转化关系如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)反应①属于           反应,反应②属于           反应

(2)写出A2物质的结构简式:

A2                                            

(3)书写化学方程式:

                                            

                                            

(4)化合物E有多种同分异构体,其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种,分别写出它们的结构简式:

说明: 6ec8aac122bd4f6e  说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(9分)        (1)消去  加成(1分每空) (2)    (1分) (3)(2分每空)        (4)(1分每空)         【解析】
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(6分)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:

       C(s)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO(g)+H2(g)

       试分析和回答下列问题:

(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是     (选填序号)。

A  体系的压强不再发生变化

B  v(CO)=v(H2O)

C  生成n molCO的同时生成n mol H2

D  1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键

(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积.其它条件不变。下同),则容器内气体的平均相对分子质量面将      (填写不变.变小.变大)。,达到平衡后,试讨论:

①容积内气体混合物的平均相对分子质量6ec8aac122bd4f6e的取值范围是             

②若给平衡体系加压,请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为6ec8aac122bd4f6e1),分别给出6ec8aac122bd4f6e的变化:(填“增大”.“减小”.“不变”)

6ec8aac122bd4f6e1的取值

6ec8aac122bd4f6e的变化

6ec8aac122bd4f6e1<12

 

6ec8aac122bd4f6e1=12

不变

6ec8aac122bd4f6e1>12

 

 

查看答案

(8分)碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

说明: 封面(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:

①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式                      

说明: 封面②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):

a )( )( )( )( )( l

说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 封面

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为           g,化学式为           

说明: 封面(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由。             

 

查看答案

(14分)

I(8分)用如图所示装置进行实验,将A中液体加入到B中,在甲装置内制备某种气体,在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若要检查甲装置的气密性,具体的操作步骤为          

(2)若在分液漏斗A中盛浓盐酸:

①若B中盛有某种紫黑色固体,C中盛有KI淀粉溶液,旋开F.E后,C中的溶液变蓝色,则B中固体为               ;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液蓝色褪去,这是因为在溶液中的I2被氧化为HIO3,写出此反应的化学方程式             

②若B中盛有某种无色液体,当C中盛石蕊试液时,旋开F.E后,C中的溶液变红色,当C中盛品红溶液时,旋开F.E后,品红溶液不褪色,则B中无色液体为       

当C中盛6ec8aac122bd4f6e溶液时,写出C中反应的化学方程式                          。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险,你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险:                                          

Ⅱ(6分)氢气在空气中燃烧生成水:但有的同学会提出:氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2;根据我们的经验,H2O2不稳定,即便是有少量H2O2生成,也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2。试填空:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂,成功检测到了H2O2的存在,该试剂是

          A.淀粉溶液                                   B.氯化钠溶液

          C.氢氧化钠溶液                              D.淀粉碘化钾酸性溶液

甲同学检验时证明H2O2产生的实验现象是

反应的离子方程式为                                             

(2)乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂,实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn2+),由此也证明了氢气燃烧有H2O2,写出该反应的离子方程式:

                              

 

查看答案

(14分)某无色溶液,其中可能存在如下离子:Na.Ag.Ba2.Al3.AlO2.S2―.CO32―.SO32―.SO42―,现取该溶液进行有关实验,结果与下图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试回答下列问题:

(1)生成沉淀甲的离子方程式为                       。

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式                    

(3)沉淀丙是      。如何用一化学实验来确定其成分

(4)气体甲的成分有哪几种可能                                                                          

(5)综合上述信息,可以肯定存在的离子有        ,一定不存在的离子是           ,可能存在的离子是          

 

查看答案

(9分)阅读分析材料,据此完成下列要求:

短周期元素A.B.C.D.E.F,它们的原子序数依次增大,其中B和C为同一周期;D.E.F为同一周期;A和D.C和F分别为同一主族;C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要用处。

⑴A元素与碳元素按质量比1:3可以形成化合物X,将C2.X和23.4gD2C2置于密闭容器中,用电火花引起化学反应,反应结束后,容器内的气压为零(250℃),将残留物溶于水中,无气体产生,则C2与X的物质的量之比为        。根据其反应方程式分析,若反应中有4mol电子转移,则消耗C2的物质的量为        mol。

⑵工业上生产单质E的化学方程式为:                             ;指出E的氧化物在通讯中的一种用途                            

⑶一定条件下,A2气体与B2气体充分反应可生成6.8g空间构型三角锥形的气体,放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为为:                         ;A与B按原子个数比1:2可形成相对原子质量为32的化合物,写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                               

⑷A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极,在电池的两极分别通入A2和C2,则通入的A2一极的电极反应式为:                             

⑸在10L的密闭容器中,通入2molFC2和3molC2气体,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,C2的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为             

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.