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下列微粒的电子式书写正确的是 A.甲基 B.二氧化碳 C.三氯化磷 D.氢氧根

下列微粒的电子式书写正确的是 

A.甲基 说明: 6ec8aac122bd4f6e                

B.二氧化碳 说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.三氯化磷 说明: 6ec8aac122bd4f6e

D.氢氧根 说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

D 【解析】略
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考点分析:
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下列物质的溶液中,不易被氧化,不易分解,且能存放在玻璃试剂瓶中的是

A.氢氟酸         B.硝酸         C.石炭酸        D.乙酸

 

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目前,我国城市环境污染中的大气污染物主要是                   

A.NH3、NO、CO2、雾             

B.CO2、N2、Cl2、酸雨

C.SO2、NO2、CO、烟尘           

D.HCl、SO2、N2、沙尘暴

 

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(9分)有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B,B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,在催化剂存在下,1mol B可以和4mol H2发生加成反应,B的一元硝化产物有三种(同种类型)。有关物质之间的转化关系如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)反应①属于           反应,反应②属于           反应

(2)写出A2物质的结构简式:

A2                                            

(3)书写化学方程式:

                                            

                                            

(4)化合物E有多种同分异构体,其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种,分别写出它们的结构简式:

说明: 6ec8aac122bd4f6e  说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(6分)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:

       C(s)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO(g)+H2(g)

       试分析和回答下列问题:

(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是     (选填序号)。

A  体系的压强不再发生变化

B  v(CO)=v(H2O)

C  生成n molCO的同时生成n mol H2

D  1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键

(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积.其它条件不变。下同),则容器内气体的平均相对分子质量面将      (填写不变.变小.变大)。,达到平衡后,试讨论:

①容积内气体混合物的平均相对分子质量6ec8aac122bd4f6e的取值范围是             

②若给平衡体系加压,请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为6ec8aac122bd4f6e1),分别给出6ec8aac122bd4f6e的变化:(填“增大”.“减小”.“不变”)

6ec8aac122bd4f6e1的取值

6ec8aac122bd4f6e的变化

6ec8aac122bd4f6e1<12

 

6ec8aac122bd4f6e1=12

不变

6ec8aac122bd4f6e1>12

 

 

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(8分)碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

说明: 封面(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:

①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式                      

说明: 封面②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):

a )( )( )( )( )( l

说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 封面

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为           g,化学式为           

说明: 封面(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由。             

 

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