相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g）△H=-92.6kJ·mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
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容器编号 |
起始时各物质物质的量／mol |
达平衡时体系能量的变化 |
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X2 |
Y2 |
XY3 |
||
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① |
1 |
3 |
0 |
放热46．3 kJ |
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② |
0．8 |
2．4 |
0．4 |
Q（Q>O） |
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1
D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ
Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-====Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是
A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为2 Li+FeS =Li2S+Fe
C．负极的电极反应式为Al-3e-==Al3+
D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS
定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）
3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为
（均不为0，单位mol／L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是
A．
=l：2
B．达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍
C．X、Y的转化率不相等
D．C2的取值范围为
叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是
A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H＋)>c(N)>c(OH－)
B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(N)>c(OH－)>c(H＋)
D. N与CO2含相等电子数
下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D．热的纯碱溶液去油污效果好
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4
②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO-3
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I- 、Cl—
A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥
