一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）： CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，根据题意完成下列各题：
（1）合成甲醇反应中，其反应热△H 0(填“＞”“＜”“＝”)
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2 下列有关该体系的说法正确的是
a. 氢气的浓度减少
b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c. 甲醇的物质的量增加
d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 ；
（2）溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _____________mol。
常温下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定
20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D．滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
|
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
|
0.5 mol |
8.5 mol |
2.0 mol |
2.0 mol |
此时反应中正、逆反应速率的关系式是
A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断
有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液 ②20mL0.50mol/L硫酸水溶液 ③30mL0.40mol/LHCl溶液 ④40mL0.30mol/LHAc水溶液 ⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是（ ）
A.电解的实质是：阳极：2Cl--2e-====Cl2↑；阴极：Ag+e-====Ag
B.电解的实质是：阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑；阴极：2H++2e-====H2↑
C. 要恢复成电解前的溶液可以加水
D.电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
