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在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,分别加入a molA和a...

在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,分别加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A(?)+ B(?)说明: 6ec8aac122bd4f6e xC(g);ΔH<0,平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.x =4

       B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B都是气态

       C.若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等

       D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

 

C 【解析】
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考点分析:
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某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA;HA说明: 6ec8aac122bd4f6eH++A2。关于下列四种溶液的说法正确的是

①0.01mol/L的H2A溶液;②0.01mol/L的NaHA溶液;③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合;④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合;

A.四种溶液中c(HA)浓度大小:③>②>①>④

B.溶液①中一定不存在OH

C.溶液②中存在水解平衡:HA+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eH2A+OH

D.溶液③中有关离子浓度关系:c(HA)+c(A2)=c(Na+)

 

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关于下列图示的说法中正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

       B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

       C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e CO2(g)+H2(g)的△H大于0

       D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同

 

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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

B.已知25°C时6ec8aac122bd4f6e,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6ec8aac122bd4f6emol·L-1

C.25°时,0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度

D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有6ec8aac122bd4f6e

 

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下列离子方程式正确的

       A.往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:OH-+HCO6ec8aac122bd4f6eCa2+=CaCO3↓+H2O

       B.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+====Cu+2Na+

       C.NaHCO3溶液显碱性:HCO6ec8aac122bd4f6e+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eOH- +CO6ec8aac122bd4f6e

       D.氯气溶解于水:Cl2+H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6e2H++Cl-+ClO-

 

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某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2,不能实现该反应的原电池是

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液

B.正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO33溶液

C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为Fe2(SO4)3溶液

 

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