如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均升高
B．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会生成沉淀
D．乙烧杯中c的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)
+ I2(g) 
2HI(g)；
，当达到平衡后，t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小
D．t0 时减小体积或升高体系温度
有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的
A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl— B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—
C．肯定有K+、HCO3—、MnO4— D．肯定有A13+、Mg2+、SO42—
在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a
molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）
xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是。
A．x ＝4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－
H++A2－。关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液；②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合；④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合；
A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞②＞①＞④
B．溶液①中一定不存在OH－
C．溶液②中存在水解平衡：HA－+H2OH2A+OH－
D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)
关于下列图示的说法中正确的是
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的△H大于0
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
