图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：
（1）Z→L反应的名称是 。
(2)K的电子式为 。
(3) 写出B→F的离子方程式 。
(4) 写出K与CO2反应的化学方程式 。
(5) Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出该反应的离子方程式 。
某温度下，水的离子积约为1×10－12，将Va L pH＝2的硫酸溶液与Vb L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb) L，则Va∶Vb为 ( )
A．2∶11 B．2∶9 C．11∶2 D．9∶2
将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子总浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)：①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：( )
A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2经过催化剂生成NH3(g)放热19.3kJ，其
热化学方程式为
，△H= -38.6kJ·mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O
在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( )
A. Na+、Mg2+、ClO-、NO3- B. Al3+、 NH4+、 Br -、Cl-
C. K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-
总压强为3.0×107 Pa时，N2、H2混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×107Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为 ( )
A. 35% B. 30% C. 1/4 D. 1/5
