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图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是...

图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料;常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属,N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系,其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)Z→L反应的名称是                     。

(2)K的电子式为              

(3) 写出B→F的离子方程式                                 

(4) 写出K与CO2反应的化学方程式                              

(5) Y与NaClO和B的混合溶液作用,是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法,请写出该反应的离子方程式                                          

 

【解析】略
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考点分析:
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某温度下,水的离子积约为1×10-12,将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,体积是(Va+Vb) L,则Va∶Vb为 (       )

A.2∶11    B.2∶9    C.11∶2    D.9∶2

 

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将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子总浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计):①Na2O②Na2O  ③Na2CO3    ④NaCl

A.①>②>③>④       B.①>②>④>③    C.①=②>③>④      D.①=②>③=④

 

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下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:(      )

A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2经过催化剂生成NH3(g)放热19.3kJ,其500℃,30MPa - 说明: 6ec8aac122bd4f6e热化学方程式为说明: 6ec8aac122bd4f6e,△H= -38.6kJ·mol-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH- = Mg(OH)2

D. 氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O

 

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在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是   (      )

A. Na+、Mg2+、ClO-、NO3-            B. Al3+、 NH4+、 Br -、Cl-

C.  K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-    D. Na+、K+、SiO32-、Cl-

 

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总压强为3.0×107 Pa时,N2、H2混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中,反应达平衡时,压强降为2.5×107Pa,则平衡时混合气体中NH3的体积分数为  (    )

A. 35%              B. 30%           C. 1/4               D. 1/5

 

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