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下列大小顺序排列完全正确的组合是(  )

①气态氢化物的稳定性:HF>NH3>PH3 

②沸点:CH4>C3H8>CH3OH 

③离子半径:K>Ca2>S2

④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度:NH4Cl>CH3COOH>HCl

A.①②  B.①④  C.②③  D.③④

 

B 【解析】略
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考点分析:
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下列物质的化学用语正确的是(  )

A.甲烷分子的球棍模型:说明: 6ec8aac122bd4f6e

B.CO2的电子式说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.葡萄糖的最简式:CH2O

D.S2的离子结构示意图:说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(1)用如图所示装置,使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2的反应的离子方程式为______________________________________。

实验步骤:

①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是______________________________________。

②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。

③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。

④完成上述操作后,下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管,使用较长橡胶管的目的是__________________________________。

(2)用I将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2,反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I+4H===Mn2+I2+3H2O。

实验步骤:

⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

⑥重复④的操作。

(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

实验步骤:

⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示剂。

⑧用0.005 mol·L-1的Na2S2O3滴定至终点。

(4)计算。滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为________mg·L-1

 

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t ℃时,将2 mol气体A和1 mol气体B充入容积为2 L的恒容密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g),2 min时反应达到平衡状态(温度仍为t ℃),此时B还有0.6 mol,并测得C的浓度为0.6 mol·L-1。请回答下列问题:

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

a.B和C的物质的量浓度之比为1∶x

b.容器中的压强保持不变

c.A的百分含量保持不变

d.A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1

e.容器内混合气体的密度保持不变

(2)x=____________;从反应开始到平衡时反应速率v(A)=__________________。

(3)若保持温度不变,增大容器体积,则反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若向平衡混合物中再充入a mol C,t ℃再次达到平衡时B的物质的量为__________ mol。

 

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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是____________。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用      (选填序号)。

a.KSCN溶液和氯水     b.铁粉和KSCN溶液    c.浓氨水      d.酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为           

 

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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。试回答下列问题:

⑴ 五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为__________,B的结构式为________________。

⑶ 硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。1

⑷ 用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:______________;由R生成Q的化学方程式:_______________________________________________。

 

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