A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：
(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是 。
(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为 。
(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为 。
(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为 。
(1)室温时氢氧化钙的溶度积Ksp＝4.7×10－6，室温时将9mL 0.02mol·L－1的氯化钙溶液与1mL pH＝13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和)，溶液中
沉淀析出(填有或无)。
(2)2.24升(标准状态)氨气通入250mL浓度为0.1mol·L－1的硫酸溶液中，充分反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)用下图完成相应实验。
①断开K1，闭合K2接通直流电源，写出阳极的电极反应式 ；
②电解一段时间后，当两石墨棒均有气体包围时，切断K2闭合K1，发现电路中有电流通过。写出a极的电极反应式 。
将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后(假设还原产物只有NO)，下列说法正确的是( )
A.若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2＋
B.若反应后的溶液中有Cu2＋，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2＋、Fe3＋
C.若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8.4g<a<9.6g
D.若加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属粉末质量最小为7.2g
下列说法正确的是( )
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2O
B.25℃时，将20mL 0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C.将10mL 0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2
D.浓度均为0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示，下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是( )
A.电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－===4O2－
B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C.若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－===2H＋＋H2O
D.若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O
某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K＋、NH、NO、SO、SO、CO，取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：
(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
(2)第二份先加足量的盐酸无现象，现加足量的BaCl2得到2.33g固体，则该溶液中( )
A.可能含有K＋、CO B.一定含有K＋且c(K＋)≥0. 1mol/L
C.一定不含有NO D.肯定含有NO、SO、NH
